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| Class 10 Science Chapter 3 Metals and Non Metals Solutions (UP Board 2026) |
Class 10 Science Chapter 3 Metals and Non Metals Solutions (UP Board 2026) | Notes, MCQ, Q&A
अगर आप Class 10 Science Chapter 3 Metals and Non Metals Solutions (UP Board 2026) की तैयारी कर रहे हैं, तो यह पोस्ट आपके लिए एक complete study package है। यहाँ आपको धातु एवं अधातु Class 10 Notes, NCERT Folder Questions, Exercise Solutions, Important Chemical Reactions और Top MCQs एक ही जगह पर मिलेंगे।
इस अध्याय में आप Metals and Non-metals properties, physical and chemical properties of metals, ionic compounds, reactivity series और corrosion prevention जैसे महत्वपूर्ण topics सीखेंगे। आपकी दी गई NCERT images के आधार पर इस content को इस तरह तैयार किया गया है कि आप board exam 2026 में maximum marks score कर सकें।
यह chapter खास तौर पर इसलिए important है क्योंकि इसमें पूछे जाने वाले प्रश्न जैसे – ionic compounds have high melting point क्यों होता है, metals react with water equation, amphoteric oxides examples और metallurgy process बार-बार exams में आते हैं।
अगर आप UP Board Class 10 Science Chapter 3 Important Questions, short notes, quick revision और exam oriented answers ढूंढ रहे हैं, तो यह article आपको step-by-step clear explanation के साथ पूरी तैयारी करवाएगा।
👉 इस post को पूरा पढ़ने के बाद आपको Metals and Non-metals Chapter दोबारा पढ़ने की जरूरत नहीं पड़ेगी।
📘 अध्याय: धातु एवं अधातु (Metals and Non-metals) एक नज़र में
🔹 धातु (Metals): वे तत्व जो सामान्यतः ठोस होते हैं तथा ऊष्मा एवं विद्युत के अच्छे चालक होते हैं। धातुओं में आघातवर्ध्यता (malleability) और तन्यता (ductility) पाई जाती है। जैसे— Fe, Cu, Al, Na आदि।
🔹 अधातु (Non-metals): वे तत्व जो ऊष्मा एवं विद्युत के कुचालक होते हैं (ग्रेफाइट को छोड़कर)। ये भंगुर होते हैं तथा इनमें चमक नहीं होती। जैसे— C, O, N, S आदि।
⚡ धातुओं के भौतिक गुण (Physical Properties of Metals)
- धातुएं ऊष्मा एवं विद्युत की सुचालक होती हैं।
- इनमें आघातवर्ध्यता (पीटकर पतली चादर बनाना) होती है।
- इनमें तन्यता (तार बनाने की क्षमता) होती है।
- इनमें धात्विक चमक (lustre) होती है।
- धातुएं सामान्यतः कठोर तथा उच्च गलनांक वाली होती हैं।
⚡ अधातुओं के भौतिक गुण (Physical Properties of Non-metals)
- अधातु ऊष्मा एवं विद्युत के कुचालक होते हैं।
- ये भंगुर होते हैं (इनमें आघातवर्ध्यता नहीं होती)।
- इनमें चमक नहीं होती।
- इनका घनत्व एवं गलनांक सामान्यतः कम होता है।
🧪 धातुओं के रासायनिक गुण (Chemical Properties of Metals)
- धातु ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके ऑक्साइड बनाती हैं।
- धातु जल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रॉक्साइड तथा हाइड्रोजन गैस बनाती हैं।
- धातु अम्ल के साथ अभिक्रिया करके लवण तथा हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती हैं।
- अधिक अभिक्रियाशील धातुएं कम अभिक्रियाशील धातुओं को विस्थापित कर सकती हैं।
🧪 अधातुओं के रासायनिक गुण (Chemical Properties of Non-metals)
- अधातु ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अम्लीय ऑक्साइड बनाते हैं।
- ये इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन बनाते हैं।
- अधातु धातुओं के साथ अभिक्रिया करके आयनिक यौगिक बनाते हैं।
⚖️ धातु एवं अधातु में अंतर (Difference Between Metals and Non-metals)
- धातु इलेक्ट्रॉन त्यागते हैं, जबकि अधातु इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं।
- धातु अच्छे चालक होते हैं, अधातु कुचालक होते हैं।
- धातु तन्य व आघातवर्ध्य होते हैं, अधातु भंगुर होते हैं।
🔹 उपधातु (Metalloids): वे तत्व जिनमें धातु और अधातु दोनों के गुण होते हैं। जैसे— सिलिकॉन (Si), जर्मेनियम (Ge)।
🧪 महत्वपूर्ण रासायनिक समीकरण (Top 30 Chemical Equations with Explanation)
📌 Tip: नीचे दिए गए सभी reactions Class 10 Science Chapter 3 Metals and Non-metals के सबसे महत्वपूर्ण और exam-oriented हैं। हर reaction के साथ short concept दिया गया है ताकि आपको समझने में आसानी हो।
🔹 1. Metals with Water (धातु + जल अभिक्रिया)
Highly reactive metals water के साथ react करके hydroxide और hydrogen gas बनाते हैं।
1. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑
2. Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ ↑
Less reactive metals steam के साथ react करते हैं।
3. Mg + H₂O (steam) → MgO + H₂ ↑
4. 3Fe + 4H₂O (steam) → Fe₃O₄ + 4H₂ ↑
🔹 2. Metals with Acids (धातु + अम्ल अभिक्रिया)
Metals acids के साथ react करके salt और hydrogen gas बनाते हैं।
5. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑
6. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑
7. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑
🔹 3. Metals with Oxygen (ऑक्सीकरण अभिक्रिया)
Metals oxygen के साथ react करके metal oxides बनाते हैं।
8. 2Mg + O₂ → 2MgO
9. 4Na + O₂ → 2Na₂O
10. 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
11. 2Cu + O₂ → 2CuO
🔹 4. Displacement Reactions (विस्थापन अभिक्रिया)
More reactive metal, less reactive metal को उसके compound से बाहर निकाल देता है।
12. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
13. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
14. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
🔹 5. Thermite Reaction (उच्च ताप अभिक्रिया)
Aluminium highly reactive होता है और iron oxide को reduce करके iron निकालता है।
15. 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe
🔹 6. Metal Oxides with Water
Basic oxides पानी के साथ react करके bases बनाते हैं।
16. CaO + H₂O → Ca(OH)₂
17. Na₂O + H₂O → 2NaOH
🔹 7. Non-metals with Water (अम्ल निर्माण)
Non-metal oxides पानी के साथ react करके acids बनाते हैं।
18. CO₂ + H₂O → H₂CO₃
19. SO₂ + H₂O → H₂SO₃
🔹 8. Amphoteric Oxides
ये oxides acid और base दोनों के साथ react करते हैं।
20. ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
21. Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O
22. ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O
🔹 9. Metallurgy (धातुकर्म अभिक्रिया)
Metals को उनके ores से निकालने के लिए reduction reactions होती हैं।
23. Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
24. ZnO + C → Zn + CO
🔹 10. Corrosion (संक्षारण)
Moisture और oxygen की presence में metals खराब हो जाते हैं।
25. 2Cu + H₂O + CO₂ + O₂ → Cu(OH)₂ + CuCO₃
🔹 11. Ionic Compounds (आयनिक यौगिक)
Molten state में ionic compounds ions में टूट जाते हैं।
26. NaCl → Na⁺ + Cl⁻
27. MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl⁻
🔹 12. Electron Transfer (Redox Concept)
Metals electrons lose करते हैं और non-metals gain करते हैं।
28. Na → Na⁺ + e⁻
29. Cl + e⁻ → Cl⁻
30. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
📂 NCERT फोल्डर समाधान (प्रश्न 1–5)
प्रश्न 1. ऐसी धातु का उदाहरण दीजिए जो—
(i) कमरे के ताप पर द्रव होती है।
(ii) चाकू से आसानी से काटी जा सकती है।
(iii) ऊष्मा की सबसे अच्छी चालक होती है।
(iv) विद्युत की सबसे अच्छी चालक होती है।
उत्तर—
(i) पारा (Hg)
(ii) सोडियम (Na) / पोटैशियम (K)
(iii) चाँदी (Ag)
(iv) चाँदी (Ag)
(i) कमरे के ताप पर द्रव होती है।
(ii) चाकू से आसानी से काटी जा सकती है।
(iii) ऊष्मा की सबसे अच्छी चालक होती है।
(iv) विद्युत की सबसे अच्छी चालक होती है।
उत्तर—
(i) पारा (Hg)
(ii) सोडियम (Na) / पोटैशियम (K)
(iii) चाँदी (Ag)
(iv) चाँदी (Ag)
प्रश्न 2. आघातवर्ध्यता तथा तन्यता का अर्थ बताइए।
उत्तर— आघातवर्ध्यता वह गुण है जिसके कारण धातुओं को पीटकर पतली चादर में बदला जा सकता है। तन्यता वह गुण है जिसके कारण धातुओं को खींचकर तार बनाया जा सकता है।
उत्तर— आघातवर्ध्यता वह गुण है जिसके कारण धातुओं को पीटकर पतली चादर में बदला जा सकता है। तन्यता वह गुण है जिसके कारण धातुओं को खींचकर तार बनाया जा सकता है।
प्रश्न 3. सोडियम को केरोसिन तेल में डुबोकर क्यों रखा जाता है?
उत्तर— सोडियम अत्यधिक अभिक्रियाशील धातु है। यह वायु की ऑक्सीजन और नमी (जलवाष्प) से तीव्र अभिक्रिया करता है और आग पकड़ सकता है। इसलिए इसे केरोसिन में डुबोकर सुरक्षित रखा जाता है।
उत्तर— सोडियम अत्यधिक अभिक्रियाशील धातु है। यह वायु की ऑक्सीजन और नमी (जलवाष्प) से तीव्र अभिक्रिया करता है और आग पकड़ सकता है। इसलिए इसे केरोसिन में डुबोकर सुरक्षित रखा जाता है।
प्रश्न 4. निम्न अभिक्रियाओं के लिए रासायनिक समीकरण लिखिए:
(i) भाप के साथ आयरन
(ii) जल के साथ कैल्शियम
उत्तर—
(i) 3Fe + 4H₂O (steam) → Fe₃O₄ + 4H₂ ↑
(ii) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ ↑
(i) भाप के साथ आयरन
(ii) जल के साथ कैल्शियम
उत्तर—
(i) 3Fe + 4H₂O (steam) → Fe₃O₄ + 4H₂ ↑
(ii) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ ↑
प्रश्न 5. जब अभिक्रियाशील धातु को तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में डाला जाता है तो क्या होता है? उदाहरण सहित समझाइए।
उत्तर— जब कोई अभिक्रियाशील धातु तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करती है, तो लवण तथा हाइड्रोजन गैस बनती है। उदाहरण:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑
उत्तर— जब कोई अभिक्रियाशील धातु तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करती है, तो लवण तथा हाइड्रोजन गैस बनती है। उदाहरण:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑
प्रश्न 6. A, B, C एवं D चार धातुओं के नमूनों को लेकर एक-एक करके निम्न विलयनों में डाला गया। इससे प्राप्त परिणाम निम्न प्रकार से हैं। इस सारणी के आधार पर निम्न प्रश्नों के उत्तर दीजिए।
निम्न प्रश्नों के उत्तर दीजिए:
(i) सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु कौन-सी है?
👉 उत्तर— B (क्योंकि यह सभी धातुओं को विस्थापित करती है)
(ii) सबसे कम अभिक्रियाशील धातु कौन-सी है?
👉 उत्तर— D (क्योंकि यह किसी भी धातु को विस्थापित नहीं करती)
(iii) धातु A, B, C तथा D की अभिक्रियाशीलता का क्रम लिखिए।
👉 उत्तर— B > A > C > D
| धातु | आयरन (II) सल्फेट | कॉपर (II) सल्फेट | सिल्वर नाइट्रेट |
|---|---|---|---|
| A | कोई अभिक्रिया नहीं | विस्थापन | विस्थापन |
| B | विस्थापन | विस्थापन | विस्थापन |
| C | कोई अभिक्रिया नहीं | कोई अभिक्रिया नहीं | विस्थापन |
| D | कोई अभिक्रिया नहीं | कोई अभिक्रिया नहीं | कोई अभिक्रिया नहीं |
निम्न प्रश्नों के उत्तर दीजिए:
(i) सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु कौन-सी है?
👉 उत्तर— B (क्योंकि यह सभी धातुओं को विस्थापित करती है)
(ii) सबसे कम अभिक्रियाशील धातु कौन-सी है?
👉 उत्तर— D (क्योंकि यह किसी भी धातु को विस्थापित नहीं करती)
(iii) धातु A, B, C तथा D की अभिक्रियाशीलता का क्रम लिखिए।
👉 उत्तर— B > A > C > D
प्रश्न 7. जिंक को आयरन (II) सल्फेट के विलयन में डालने से क्या होता है? इसकी रासायनिक अभिक्रिया लिखिए।
उत्तर— जब जिंक को आयरन (II) सल्फेट के विलयन में डाला जाता है तो जिंक, आयरन को विस्थापित कर देता है क्योंकि जिंक अधिक अभिक्रियाशील है।
Zn(s) + FeSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Fe(s)
उत्तर— जब जिंक को आयरन (II) सल्फेट के विलयन में डाला जाता है तो जिंक, आयरन को विस्थापित कर देता है क्योंकि जिंक अधिक अभिक्रियाशील है।
Zn(s) + FeSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Fe(s)
प्रश्न 8.
(i) सोडियम, ऑक्सीजन एवं मैग्नीशियम के लिए इलेक्ट्रॉन-बिंदु संरचना लिखिए।
(ii) इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण के द्वारा Na₂O एवं MgO का निर्माण दर्शाइए।
(iii) इन यौगिकों में उपस्थित आयनों के नाम लिखिए।
(i) उत्तर— इलेक्ट्रॉन-बिंदु संरचना:
सोडियम (Na) → Na • (1 संयोजक इलेक्ट्रॉन)
ऑक्सीजन (O) → :O: (6 संयोजक इलेक्ट्रॉन)
मैग्नीशियम (Mg) → Mg : (2 संयोजक इलेक्ट्रॉन)
(ii) उत्तर— आयनिक यौगिक का निर्माण:
Na₂O का निर्माण:
2Na → 2Na⁺ + 2e⁻
O + 2e⁻ → O²⁻
MgO का निर्माण:
Mg → Mg²⁺ + 2e⁻
O + 2e⁻ → O²⁻
(iii) उत्तर— उपस्थित आयन:
Na₂O में → सोडियम आयन (Na⁺) तथा ऑक्साइड आयन (O²⁻)
MgO में → मैग्नीशियम आयन (Mg²⁺) तथा ऑक्साइड आयन (O²⁻)
(i) सोडियम, ऑक्सीजन एवं मैग्नीशियम के लिए इलेक्ट्रॉन-बिंदु संरचना लिखिए।
(ii) इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण के द्वारा Na₂O एवं MgO का निर्माण दर्शाइए।
(iii) इन यौगिकों में उपस्थित आयनों के नाम लिखिए।
(i) उत्तर— इलेक्ट्रॉन-बिंदु संरचना:
सोडियम (Na) → Na • (1 संयोजक इलेक्ट्रॉन)
ऑक्सीजन (O) → :O: (6 संयोजक इलेक्ट्रॉन)
मैग्नीशियम (Mg) → Mg : (2 संयोजक इलेक्ट्रॉन)
(ii) उत्तर— आयनिक यौगिक का निर्माण:
Na₂O का निर्माण:
2Na → 2Na⁺ + 2e⁻
O + 2e⁻ → O²⁻
MgO का निर्माण:
Mg → Mg²⁺ + 2e⁻
O + 2e⁻ → O²⁻
(iii) उत्तर— उपस्थित आयन:
Na₂O में → सोडियम आयन (Na⁺) तथा ऑक्साइड आयन (O²⁻)
MgO में → मैग्नीशियम आयन (Mg²⁺) तथा ऑक्साइड आयन (O²⁻)
प्रश्न 9. आयनिक यौगिकों का गलनांक उच्च क्यों होता है?
उत्तर— आयनिक यौगिकों में विपरीत आवेशित आयनों के बीच मजबूत विद्युत आकर्षण बल होता है। इन बलों को तोड़ने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, इसलिए इनका गलनांक उच्च होता है।
उत्तर— आयनिक यौगिकों में विपरीत आवेशित आयनों के बीच मजबूत विद्युत आकर्षण बल होता है। इन बलों को तोड़ने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, इसलिए इनका गलनांक उच्च होता है।
प्रश्न 10. निम्न पदों की परिभाषा दीजिए—
(i) खनिज
(ii) अयस्क
(iii) गैंग
उत्तर—
(i) खनिज— पृथ्वी की भूपर्पटी में प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तत्व या यौगिक खनिज कहलाते हैं।
(ii) अयस्क— वे खनिज जिनसे धातु का निष्कर्षण लाभदायक रूप से किया जा सके, अयस्क कहलाते हैं।
(iii) गैंग— अयस्क में उपस्थित अवांछित अशुद्धियाँ गैंग कहलाती हैं।
(i) खनिज
(ii) अयस्क
(iii) गैंग
उत्तर—
(i) खनिज— पृथ्वी की भूपर्पटी में प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तत्व या यौगिक खनिज कहलाते हैं।
(ii) अयस्क— वे खनिज जिनसे धातु का निष्कर्षण लाभदायक रूप से किया जा सके, अयस्क कहलाते हैं।
(iii) गैंग— अयस्क में उपस्थित अवांछित अशुद्धियाँ गैंग कहलाती हैं।
प्रश्न 1. निम्न में कौन-सा युग्म विस्थापन अभिक्रिया प्रदर्शित करता है?
(i) NaCl विलयन एवं कॉपर धातु
(ii) MgCl₂ विलयन एवं एल्युमिनियम धातु
(iii) FeSO₄ विलयन एवं सिल्वर धातु
(iv) AgNO₃ विलयन एवं कॉपर धातु
उत्तर— (iv) AgNO₃ विलयन एवं कॉपर धातु
(i) NaCl विलयन एवं कॉपर धातु
(ii) MgCl₂ विलयन एवं एल्युमिनियम धातु
(iii) FeSO₄ विलयन एवं सिल्वर धातु
(iv) AgNO₃ विलयन एवं कॉपर धातु
उत्तर— (iv) AgNO₃ विलयन एवं कॉपर धातु
प्रश्न 2. लोहे के फ्राइंग पैन (frying pan) को जंग से बचाने के लिए निम्न में से कौन-सी विधि उपयुक्त है?
(i) ग्रीस लगाकर
(ii) पेंट लगाकर
(iii) जिंक की परत चढ़ाकर
(iv) इन सभी के द्वारा
उत्तर— (iii) जिंक की परत चढ़ाकर
(i) ग्रीस लगाकर
(ii) पेंट लगाकर
(iii) जिंक की परत चढ़ाकर
(iv) इन सभी के द्वारा
उत्तर— (iii) जिंक की परत चढ़ाकर
प्रश्न 3. कोई धातु ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके उच्च गलनांक वाला यौगिक निर्मित करती है। यह यौगिक जल में विलेय है। यह धातु क्या हो सकती है?
(i) कैल्सियम
(ii) कार्बन
(iii) सिलिकॉन
(iv) लोहा
उत्तर— (i) कैल्सियम
(i) कैल्सियम
(ii) कार्बन
(iii) सिलिकॉन
(iv) लोहा
उत्तर— (i) कैल्सियम
प्रश्न 4. खाद्य पदार्थों के डिब्बों पर जिंक के बजाय टिन का उपयोग क्यों किया जाता है?
उत्तर— टिन जिंक की अपेक्षा कम अभिक्रियाशील होता है और खाद्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता, इसलिए इसका उपयोग किया जाता है।
उत्तर— टिन जिंक की अपेक्षा कम अभिक्रियाशील होता है और खाद्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता, इसलिए इसका उपयोग किया जाता है।
प्रश्न 5. आपको एक हथौड़ा, बैटरी, बल्ब, तार तथा स्विच दिया गया है—
(i) इनका उपयोग करके धातुओं एवं अधातुओं के नमूनों की जाँच कैसे करेंगे?
(ii) धातुओं एवं अधातुओं के विभेदन के लिए इन परीक्षणों की उपयोगिताओं का आकलन कीजिए।
उत्तर— (i) हथौड़े से पीटकर धातुओं की आघातवर्धनीयता जाँची जा सकती है। बैटरी, बल्ब और तार से परिपथ बनाकर विद्युत चालकता की जाँच की जा सकती है।
(ii) धातुएँ सामान्यतः आघातवर्धनीय तथा विद्युत की सुचालक होती हैं, जबकि अधातुएँ भंगुर एवं कुचालक होती हैं।
(i) इनका उपयोग करके धातुओं एवं अधातुओं के नमूनों की जाँच कैसे करेंगे?
(ii) धातुओं एवं अधातुओं के विभेदन के लिए इन परीक्षणों की उपयोगिताओं का आकलन कीजिए।
उत्तर— (i) हथौड़े से पीटकर धातुओं की आघातवर्धनीयता जाँची जा सकती है। बैटरी, बल्ब और तार से परिपथ बनाकर विद्युत चालकता की जाँच की जा सकती है।
(ii) धातुएँ सामान्यतः आघातवर्धनीय तथा विद्युत की सुचालक होती हैं, जबकि अधातुएँ भंगुर एवं कुचालक होती हैं।
प्रश्न 6. उभयधर्मी ऑक्साइड क्या होते हैं? दो उदाहरण दीजिए।
उत्तर— वे ऑक्साइड जो अम्ल तथा क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करते हैं, उभयधर्मी ऑक्साइड कहलाते हैं। उदाहरण— Al₂O₃, ZnO
उत्तर— वे ऑक्साइड जो अम्ल तथा क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करते हैं, उभयधर्मी ऑक्साइड कहलाते हैं। उदाहरण— Al₂O₃, ZnO
प्रश्न 7. दो धातुओं के नाम बताइए जो तनु अम्ल से हाइड्रोजन गैस को विस्थापित करती हैं तथा वे धातुएँ जो ऐसा नहीं कर सकती।
उत्तर— जिंक (Zn) और लोहा (Fe) तनु अम्ल से हाइड्रोजन गैस को विस्थापित करते हैं, जबकि तांबा (Cu) और चाँदी (Ag) ऐसा नहीं करते।
उत्तर— जिंक (Zn) और लोहा (Fe) तनु अम्ल से हाइड्रोजन गैस को विस्थापित करते हैं, जबकि तांबा (Cu) और चाँदी (Ag) ऐसा नहीं करते।
प्रश्न 8. किसी धातु M के विद्युत अपघटन परिष्करण में आप एनोड, कैथोड एवं विद्युत अपघट्य किसे बनाएँगे?
उत्तर— एनोड: अशुद्ध धातु M
कैथोड: शुद्ध धातु M की पतली पट्टी
विद्युत अपघट्य: धातु M का घुलनशील लवण विलयन
उत्तर— एनोड: अशुद्ध धातु M
कैथोड: शुद्ध धातु M की पतली पट्टी
विद्युत अपघट्य: धातु M का घुलनशील लवण विलयन
प्रश्न 9. प्रह्लाद ने सल्फर चूर्ण को स्पैचुला में लेकर उसे गर्म किया। चित्र के अनुसार एक परखनली को उल्टा करके उसमें उत्सर्जित गैस को एकत्र किया—
(i) गैस की क्रिया क्या होगी?
(a) सूखे लिटमस पत्र पर?
(b) आर्द्र लिटमस पत्र पर?
(ii) उपरोक्त अभिक्रियाओं के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए।
उत्तर— (i) उत्पन्न गैस SO₂ है।
(a) सूखे लिटमस पर कोई प्रभाव नहीं।
(b) आर्द्र नीले लिटमस को लाल कर देती है।
(ii) S + O₂ → SO₂
SO₂ + H₂O → H₂SO₃
(i) गैस की क्रिया क्या होगी?
(a) सूखे लिटमस पत्र पर?
(b) आर्द्र लिटमस पत्र पर?
(ii) उपरोक्त अभिक्रियाओं के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण लिखिए।
उत्तर— (i) उत्पन्न गैस SO₂ है।
(a) सूखे लिटमस पर कोई प्रभाव नहीं।
(b) आर्द्र नीले लिटमस को लाल कर देती है।
(ii) S + O₂ → SO₂
SO₂ + H₂O → H₂SO₃
प्रश्न 10. लोहे को जंग से बचाने के लिए दो उपाय बताइए।
उत्तर— (i) पेंट या ग्रीस लगाकर
(ii) गैल्वनाइजेशन (जिंक की परत चढ़ाकर)
उत्तर— (i) पेंट या ग्रीस लगाकर
(ii) गैल्वनाइजेशन (जिंक की परत चढ़ाकर)
प्रश्न 11. ऑक्सीजन के साथ संयुक्त होकर अधातुएँ कैसे ऑक्साइड बनाती हैं?
उत्तर— अधातुएँ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अम्लीय या उदासीन ऑक्साइड बनाती हैं। जैसे— CO₂, SO₂ (अम्लीय) तथा H₂O, CO (उदासीन)।
उत्तर— अधातुएँ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अम्लीय या उदासीन ऑक्साइड बनाती हैं। जैसे— CO₂, SO₂ (अम्लीय) तथा H₂O, CO (उदासीन)।
प्रश्न 12. कारण बताइए—
(i) प्लेटिनम, सोना एवं चाँदी का उपयोग आभूषण बनाने के लिए किया जाता है।
(ii) सोडियम, पोटैशियम एवं लिथियम को तेल के अंदर संग्रहित किया जाता है।
(iii) एल्युमिनियम अत्यंत अभिक्रियाशील धातु है, फिर भी इसका उपयोग खाना बनाने वाले बर्तन बनाने के लिए किया जाता है।
उत्तर—
(i) ये धातुएँ कम अभिक्रियाशील, चमकदार एवं आसानी से आकार देने योग्य होती हैं।
(ii) ये अत्यधिक अभिक्रियाशील धातुएँ हैं, जो वायु व नमी से तीव्र प्रतिक्रिया करती हैं, इसलिए तेल में रखी जाती हैं।
(iii) एल्युमिनियम पर ऑक्साइड की परत बन जाती है जो आगे की अभिक्रिया को रोकती है, साथ ही यह ऊष्मा का अच्छा चालक है।
(i) प्लेटिनम, सोना एवं चाँदी का उपयोग आभूषण बनाने के लिए किया जाता है।
(ii) सोडियम, पोटैशियम एवं लिथियम को तेल के अंदर संग्रहित किया जाता है।
(iii) एल्युमिनियम अत्यंत अभिक्रियाशील धातु है, फिर भी इसका उपयोग खाना बनाने वाले बर्तन बनाने के लिए किया जाता है।
उत्तर—
(i) ये धातुएँ कम अभिक्रियाशील, चमकदार एवं आसानी से आकार देने योग्य होती हैं।
(ii) ये अत्यधिक अभिक्रियाशील धातुएँ हैं, जो वायु व नमी से तीव्र प्रतिक्रिया करती हैं, इसलिए तेल में रखी जाती हैं।
(iii) एल्युमिनियम पर ऑक्साइड की परत बन जाती है जो आगे की अभिक्रिया को रोकती है, साथ ही यह ऊष्मा का अच्छा चालक है।
प्रश्न 13. आपने ताँबे के मलीन बर्तन को नींबू या इमली के रस से साफ करते अवश्य देखा होगा। यह खट्टे पदार्थ बर्तन को साफ करने में क्यों प्रभावी हैं?
उत्तर— ताँबे पर बना हरा परत (CuCO₃·Cu(OH)₂) अम्ल (नींबू/इमली) से अभिक्रिया करके घुलनशील लवण बना देता है, जिससे बर्तन साफ हो जाता है।
उत्तर— ताँबे पर बना हरा परत (CuCO₃·Cu(OH)₂) अम्ल (नींबू/इमली) से अभिक्रिया करके घुलनशील लवण बना देता है, जिससे बर्तन साफ हो जाता है।
प्रश्न 14. एक व्यक्ति पुराने सोने के आभूषणों को चमकाने का दावा करता है और उन्हें एक विलयन में डालकर साफ करता है, लेकिन उनका वजन कम हो जाता है। उस विलयन की प्रकृति बताइए।
उत्तर— वह विलयन 'एक्वा रेजिया' (HCl + HNO₃) होता है, जो सोने को भी घोल देता है, इसलिए वजन कम हो जाता है।
उत्तर— वह विलयन 'एक्वा रेजिया' (HCl + HNO₃) होता है, जो सोने को भी घोल देता है, इसलिए वजन कम हो जाता है।
प्रश्न 15. रासायनिक गुणधर्मों के आधार पर धातुओं तथा अधातुओं में विभेद कीजिए।
उत्तर—
धातुएँ इलेक्ट्रॉन त्यागकर धनायन बनाती हैं, जबकि अधातुएँ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन बनाती हैं।
धातुएँ ऑक्सीजन से क्षारीय ऑक्साइड बनाती हैं, जबकि अधातुएँ अम्लीय या उदासीन ऑक्साइड बनाती हैं।
धातुएँ अम्ल से हाइड्रोजन विस्थापित करती हैं, जबकि अधातुएँ नहीं करतीं।
उत्तर—
धातुएँ इलेक्ट्रॉन त्यागकर धनायन बनाती हैं, जबकि अधातुएँ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन बनाती हैं।
धातुएँ ऑक्सीजन से क्षारीय ऑक्साइड बनाती हैं, जबकि अधातुएँ अम्लीय या उदासीन ऑक्साइड बनाती हैं।
धातुएँ अम्ल से हाइड्रोजन विस्थापित करती हैं, जबकि अधातुएँ नहीं करतीं।
प्रश्न 16. गर्म जल का टैंक बनाने में ताँबे का उपयोग होता है, परंतु इस्पात का नहीं। इसका कारण बताइए।
उत्तर— ताँबा ऊष्मा का अच्छा चालक है और गर्म पानी के साथ अभिक्रिया नहीं करता, जबकि इस्पात (लोहे) में जंग लग सकती है, इसलिए ताँबा उपयोग किया जाता है।
उत्तर— ताँबा ऊष्मा का अच्छा चालक है और गर्म पानी के साथ अभिक्रिया नहीं करता, जबकि इस्पात (लोहे) में जंग लग सकती है, इसलिए ताँबा उपयोग किया जाता है।
❓ Top 10 FAQs – Metals and Non-metals Class 10
Q1. What are metals and non-metals in Class 10 science?
Answer— Metals are elements that lose electrons to form positive ions, while non-metals gain electrons to form negative ions.
Answer— Metals are elements that lose electrons to form positive ions, while non-metals gain electrons to form negative ions.
Q2. What is the difference between metals and non-metals?
Answer— Metals are good conductors, malleable, and ductile, whereas non-metals are poor conductors, brittle, and non-ductile.
Answer— Metals are good conductors, malleable, and ductile, whereas non-metals are poor conductors, brittle, and non-ductile.
Q3. Why do metals conduct electricity?
Answer— Metals conduct electricity because they have free electrons that can move easily and carry electric current.
Answer— Metals conduct electricity because they have free electrons that can move easily and carry electric current.
Q4. Why do ionic compounds have high melting points?
Answer— Ionic compounds have strong electrostatic forces between ions, requiring high energy to break them, hence high melting points.
Answer— Ionic compounds have strong electrostatic forces between ions, requiring high energy to break them, hence high melting points.
Q5. What is corrosion and how can it be prevented?
Answer— Corrosion is the gradual destruction of metals by reaction with air and moisture. It can be prevented by painting, greasing, galvanization, etc.
Answer— Corrosion is the gradual destruction of metals by reaction with air and moisture. It can be prevented by painting, greasing, galvanization, etc.
Q6. What is the reactivity series of metals?
Answer— It is a list of metals arranged in decreasing order of their reactivity, used to predict displacement reactions.
Answer— It is a list of metals arranged in decreasing order of their reactivity, used to predict displacement reactions.
Q7. Why are sodium and potassium stored in oil?
Answer— Sodium and potassium react violently with air and moisture, so they are stored in oil to prevent contact with air.
Answer— Sodium and potassium react violently with air and moisture, so they are stored in oil to prevent contact with air.
Q8. What are amphoteric oxides?
Answer— Amphoteric oxides are oxides that react with both acids and bases, such as Al₂O₃ and ZnO.
Answer— Amphoteric oxides are oxides that react with both acids and bases, such as Al₂O₃ and ZnO.
Q9. Why is aluminium used for making cooking utensils?
Answer— Aluminium is a good conductor of heat, lightweight, and resistant to corrosion due to oxide layer formation.
Answer— Aluminium is a good conductor of heat, lightweight, and resistant to corrosion due to oxide layer formation.
Q10. What is electrolysis in metals and non-metals?
Answer— Electrolysis is the process of using electric current to break down compounds, commonly used in extraction and purification of metals.
Answer— Electrolysis is the process of using electric current to break down compounds, commonly used in extraction and purification of metals.
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